NCERT Class 10 विज्ञान Chapter 1: रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण
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PDF में शामिल: सभी प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाएँ, 50+ संतुलित समीकरण, दैनिक जीवन के उदाहरण, आरेख एवं बिहार बोर्ड के महत्वपूर्ण प्रश्न
रासायनिक अभिक्रिया की संपूर्ण अवधारणा
रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण: विस्तृत विवरण
| लक्षण | वैज्ञानिक कारण | NCERT उदाहरण | दैनिक जीवन का उदाहरण |
|---|---|---|---|
| रंग परिवर्तन | नए यौगिकों का निर्माण जिनके प्रकाश अवशोषण गुण भिन्न होते हैं | लोहे पर जंग लगना (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃) | सेब का कटने पर भूरा होना, पत्तियों का रंग बदलना |
| गैस का उत्सर्जन | अभिक्रिया में गैसीय उत्पाद बनना जो वातावरण में मुक्त होता है | जिंक और सल्फ्यूरिक अम्ल की अभिक्रिया (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑) | बेकिंग सोडा और सिरका का प्रतिक्रिया, सोडा बोतल खोलने पर गैस निकलना |
| तापमान परिवर्तन | ऊर्जा का अवशोषण (ऊष्माशोषी) या उत्सर्जन (ऊष्माक्षेपी) | चूने का पानी बनाना (CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा) | हाथ वार्मर में आयरन का ऑक्सीकरण, शीतल पैक में एंडोथर्मिक अभिक्रिया |
| अवक्षेप का निर्माण | अघुलनशील यौगिक का निर्माण जो विलयन से अलग हो जाता है | सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड (AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃) | जल की कठोरता जाँच, साबुन के साथ कठोर जल की अभिक्रिया |
| गंध में परिवर्तन | नए गंध वाले यौगिकों का निर्माण | अंडे का सड़ना (H₂S गैस उत्पन्न होना) | खाद्य पदार्थों का खराब होना, इत्र का निर्माण |
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार: गहन विश्लेषण
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
परिभाषा: जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)
CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq) + ऊष्मा
C(s) + O₂(g) → CO₂(g)
विशेषताएँ:
- अक्सर ऊष्माक्षेपी होती हैं (ऊष्मा मुक्त करती हैं)
- एकल उत्पाद बनता है
- तत्वों से यौगिक बनाने की प्रक्रिया
- दैनिक जीवन उदाहरण: जल का निर्माण, चूने का पानी बनाना
2. वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
परिभाषा: जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थों में विभाजित होता है।
2HgO(s) → 2Hg(l) + O₂(g) (ऊष्मीय वियोजन)
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) (विद्युत् अपघटन)
CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
प्रकार:
- ऊष्मीय वियोजन - गर्म करने पर (उदाहरण: पोटैशियम क्लोरेट का वियोजन)
- विद्युत् वियोजन - विद्युत धारा द्वारा (उदाहरण: जल का विद्युत् अपघटन)
- प्रकाश वियोजन - प्रकाश द्वारा (उदाहरण: सिल्वर क्लोराइड का प्रकाश वियोजन)
दैनिक जीवन उदाहरण: भोजन का पाचन, कैमरा फिल्म का विकसित होना
3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
परिभाषा: जब एक अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है।
Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Pb(s) + CuCl₂(aq) → PbCl₂(aq) + Cu(s)
धातु सक्रियता श्रेणी:
K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > [H] > Cu > Hg > Ag > Au
दैनिक जीवन उदाहरण: लोहे की वस्तुओं पर जिंक की परत चढ़ाना (गैल्वेनाइजेशन), थर्माइट अभिक्रिया
4. द्वि-विस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
परिभाषा: जब दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है और नए यौगिक बनते हैं।
Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
विशेष प्रकार:
- अवक्षेपण अभिक्रिया - अघुलनशील उत्पाद (अवक्षेप) बनता है
- उदासीनीकरण अभिक्रिया - अम्ल और क्षारक की अभिक्रिया से लवण और जल बनते हैं
दैनिक जीवन उदाहरण: साबुन बनाना, अम्लीय मिट्टी का उपचार, पेट की अम्लता का उपचार
उपचयन-अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रिया: विस्तृत अध्ययन
परिभाषा: वह अभिक्रिया जिसमें उपचयन (ऑक्सीकरण) और अपचयन (रिडक्शन) एक साथ होते हैं। यह अभिक्रियाएँ इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण पर आधारित होती हैं।
उपचयन (Oxidation) के लक्षण:
- ऑक्सीजन का प्राप्ति (2Mg + O₂ → 2MgO)
- हाइड्रोजन का ह्रास (H₂S + Cl₂ → 2HCl + S)
- इलेक्ट्रॉन का ह्रास (Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻)
- ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि
अपचयन (Reduction) के लक्षण:
- ऑक्सीजन का ह्रास (CuO + H₂ → Cu + H₂O)
- हाइड्रोजन का प्राप्ति (N₂ + 3H₂ → 2NH₃)
- इलेक्ट्रॉन का प्राप्ति (Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu)
- ऑक्सीकरण संख्या में कमी
- भोजन का पाचन - भोजन के अणुओं का उपचयन
- धातु निष्कर्षण - अयस्कों से धातु प्राप्त करना (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂)
- श्वसन क्रिया - ग्लूकोज का उपचयन (C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा)
- फोटोसिंथेसिस - CO₂ का अपचयन और H₂O का उपचयन
- दहन क्रिया - ईंधन का उपचयन
संतुलित रासायनिक समीकरण: पूर्ण विधि एवं महत्व
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है क्योंकि यह द्रव्यमान संरक्षण के नियम को दर्शाता है जिसके अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया में न तो द्रव्यमान का सृजन होता है और न ही विनाश।
संतुलन के विस्तृत उदाहरण
उदाहरण 1: हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से जल का निर्माण
चरण 1: असंतुलित समीकरण
H₂ + O₂ → H₂O
चरण 2: परमाणुओं की गणना
H: 2 (बाएँ), 2 (दाएँ) | O: 2 (बाएँ), 1 (दाएँ)
चरण 3: ऑक्सीजन को संतुलित करने के लिए H₂O के आगे 2 लगाएँ
H₂ + O₂ → 2H₂O
चरण 4: अब हाइड्रोजन असंतुलित हो गया है, H₂ के आगे 2 लगाएँ
2H₂ + O₂ → 2H₂O
चरण 5: अंतिम जाँच
H: 4 (बाएँ), 4 (दाएँ) | O: 2 (बाएँ), 2 (दाएँ)
उदाहरण 2: आयरन और जल वाष्प की अभिक्रिया
चरण 1: असंतुलित समीकरण
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
चरण 2: परमाणुओं की गणना
Fe: 1 (बाएँ), 3 (दाएँ) | H: 2 (बाएँ), 2 (दाएँ) | O: 1 (बाएँ), 4 (दाएँ)
चरण 3: Fe को संतुलित करने के लिए Fe के आगे 3 लगाएँ
3Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂
चरण 4: O को संतुलित करने के लिए H₂O के आगे 4 लगाएँ
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂
चरण 5: अब H असंतुलित है, H₂ के आगे 4 लगाएँ
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂
चरण 6: अंतिम जाँच
Fe: 3 (बाएँ), 3 (दाएँ) | H: 8 (बाएँ), 8 (दाएँ) | O: 4 (बाएँ), 4 (दाएँ)
📝 अध्याय 1 के महत्वपूर्ण MCQ प्रश्न
बिहार बोर्ड परीक्षा में पूछे जाने वाले संभावित बहुविकल्पीय प्रश्नों का संग्रह:
MCQ अभ्यास के लिए नमूना प्रश्न:
- निम्न में से कौन सी संयोजन अभिक्रिया है?
- a) 2H₂O → 2H₂ + O₂
- b) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
- c) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- d) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
- Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe यह अभिक्रिया किस प्रकार की है?
- a) संयोजन
- b) विस्थापन
- c) द्वि-विस्थापन
- d) वियोजन
- निम्न में से कौन सा उपचयन-अपचयन अभिक्रिया का उदाहरण नहीं है?
- a) श्वसन क्रिया
- b) फोटोसिंथेसिस
- c) अवक्षेपण अभिक्रिया
- d) दहन क्रिया
- निम्नलिखित में से कौन सा रासायनिक अभिक्रिया का लक्षण नहीं है?
- a) रंग परिवर्तन
- b) तापमान परिवर्तन
- c) आयतन में वृद्धि
- d) गैस का उत्सर्जन
- 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ यह अभिक्रिया किस प्रकार की है?
- a) संयोजन
- b) वियोजन
- c) विस्थापन
- d) उदासीनीकरण
PDF में 100+ महत्वपूर्ण MCQ प्रश्नों का संग्रह उपलब्ध है जिसमें बिहार बोर्ड के पिछले वर्षों के प्रश्न भी शामिल हैं
बिहार बोर्ड परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण प्रश्न
लघु उत्तरीय प्रश्न (2 अंक)
- संतुलित रासायनिक समीकरण क्यों आवश्यक है? द्रव्यमान संरक्षण के नियम से समझाइए।
- दहन अभिक्रिया और श्वसन अभिक्रिया में तीन समानताएँ लिखिए।
- निम्न अभिक्रिया के प्रकार बताइए:
a) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂b) Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu
- उपचयन और अपचयन को एक-एक उदाहरण देकर समझाइए।
- रासायनिक अभिक्रिया के कोई चार लक्षण लिखिए और प्रत्येक का एक-एक उदाहरण दीजिए।
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (5 अंक)
- उपचयन-अपचयन अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए। दैनिक जीवन की तीन ऐसी अभिक्रियाओं का वर्णन करें जहाँ यह प्रक्रिया होती है।
- रासायनिक अभिक्रिया के चार लक्षण लिखकर प्रत्येक के दो-दो उदाहरण दीजिए। संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है? Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ को संतुलित कीजिए।
- रासायनिक अभिक्रियाओं के विभिन्न प्रकारों को उदाहरण सहित समझाइए। प्रत्येक प्रकार की दो-दो विशेषताएँ लिखिए।
- धातु सक्रियता श्रेणी क्या है? विस्थापन अभिक्रिया को इस श्रेणी के आधार पर समझाइए। दो उदाहरण दीजिए।
- संतुलित रासायनिक समीकरण बनाने की विधि को चरणबद्ध तरीके से समझाइए। निम्न समीकरण को संतुलित कीजिए: NH₃ + O₂ → NO + H₂O
निष्कर्ष एवं परीक्षा रणनीति
रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण अध्याय रसायन विज्ञान की आधारशिला है। बिहार बोर्ड परीक्षा 2024 की तैयारी के लिए निम्न रणनीति अपनाएँ:
- संकल्पनाओं को समझें: सभी प्रकार की अभिक्रियाओं के 2-2 उदाहरण याद करें और उनके बीच अंतर समझें
- समीकरण अभ्यास: 10 महत्वपूर्ण संतुलित समीकरण अभ्यास करें (दहन, श्वसन, फोटोसिंथेसिस आदि)
- दैनिक जीवन संबंध: दैनिक जीवन के उदाहरणों को समझें और उन्हें अभिक्रिया प्रकार से जोड़ें
- रेडॉक्स अभिक्रिया: रेडॉक्स अभिक्रिया के लक्षण याद रखें और उपचयन-अपचयन की पहचान करना सीखें
- पिछले प्रश्नपत्र: बिहार बोर्ड के पिछले 5 वर्षों के प्रश्न पत्र हल करें
- आरेख बनाना: रासायनिक अभिक्रिया के आरेख बनाने का अभ्यास करें
उपरोक्त नोट्स और MCQ PDF डाउनलोड करके आप अपनी तैयारी को और बेहतर बना सकते हैं। नियमित अभ्यास और संकल्पनाओं की स्पष्ट समझ आपको इस अध्याय में पूर्ण अंक दिला सकती है!