अध्याय — (अम्ल, क्षारक एवं लवण) NCERT के Class 10 Science का यह अध्याय रसायन विज्ञान की बुनियादी अवधारणाओं से जुड़ा है। यह नोट्स उन छात्रों के लिए उपयोगी हैं जो तेज़ी से समझना चाहते हैं और board exam में अच्छे अंक पाना चाहते हैं। इस पृष्ठ पर दिया गया content exam-oriented है और Ncert class 10 science chapter 2 notes in hindi PDF download करने के बाद revision के तौर पर भी लाभदायक रहेगा।

अम्ल (Acids) — परिभाषा, गुण और प्रयोग

परिभाषा: अम्ल वे यौगिक हैं जो जल में घुल कर H⁺ आयन उत्पन्न करते हैं और जिनका pH सामान्यतः 7 से कम होता है।

• स्वाद — खट्टा (उदा. नींबू का रस)।
• रासायनिक संकेतक — नीला लिटमस लाल हो जाता है।
• उदाहरण — HCl (हाइड्रोक्लोरिक), H₂SO₄ (सल्फ्यूरिक), CH₃COOH (एसिटिक)।

अम्लों के उपयोग: घरेलु (नींबू, सिरका), औद्योगिक (बाज़ार में उपयोगी रसायन), और प्रयोगशाला (सैम्पल प्रेपरेशन, titration)।

अम्लों के सुरक्षा पहलू

कुछ अम्ल, ख़ासतौर पर concentrated प्रकार, त्वचा और आँखों को नुकसान पहुँचा सकते हैं — प्रयोग करते समय उचित सुरक्षा (gloves, goggles) अनिवार्य है।

क्षारक (Bases) — परिभाषा, गुण और उपयोग

परिभाषा: क्षारक वे पदार्थ हैं जो जल में घुल कर OH⁻ आयन उत्पन्न करते हैं।

• स्वाद — कड़वा।
• रासायनिक संकेतक — लाल लिटमस नीला कर देता है।
• उदाहरण — NaOH, KOH, Ca(OH)₂.

क्षारकों का उपयोग: साबुन और डिटर्जेंट, जल शोधन, और कई औद्योगिक प्रक्रियाएँ।

क्षारक प्रयोगशाला संकेतक और सावधानियाँ

क्षारकों के साथ काम करते समय हाथों पर सुरक्षा और आँखों की रक्षा आवश्यक है क्योंकि ये त्वचा पर जलन कर सकते हैं।

लवण (Salts) — निर्माण, गुण और दैनिक उपयोग

लवण अम्ल और क्षारक के मध्य neutralization से बनते हैं — सामान्य रूप से: अम्ल + क्षारक → लवण + पानी. उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O।

• खाने का नमक (NaCl) — दैनिक उपभोग।
• Na₂CO₃ — धुलाई सोडा।
• CaCO₃ — निर्माण सामग्री एवं अन्य उपयोग।

लवणों की घुलनशीलता, उनके आयनिक गुण, और पानी में विद्युत चालकता NCERT नोट्स में विस्तार से मिलेगी, जिससे आप प्रयोगों और प्रश्नों को आत्मविश्वास से हल कर पाएँगे।

प्रमुख रासायनिक अभिक्रियाएँ और उदाहरण

यहां कुछ सामान्य और बार-बार पूछे जाने वाले रिएक्शन्स दिए जा रहे हैं — जिन्हें समझना और याद रखना लाभदायक है:

• Neutralization: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
• Acid + Metal → Salt + H₂ (उदा. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)
• Acid + Carbonate → Salt + CO₂ + H₂O (उदा. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O)

Quick Revision — सारांश बिंदु

• अम्ल — H⁺ जारी करते हैं; नीला लिटमस लाल करता है; pH < 7।
• क्षारक — OH⁻ जारी करते हैं; लाल लिटमस नीला करते हैं; pH > 7।
• लवण — अम्ल + क्षारक से बनते हैं; कुछ लवण घुलनशील, कुछ अपघुलनशील होते हैं।

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📝 MCQs PDF — अम्ल, क्षारक एवं लवण

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अध्ययन के प्रभावी तरीके (Study Tips)

यहाँ कुछ आसान और प्रभावी टिप्स दिए गए हैं जो आपकी तैयारी को तेज़ बनाते हैं:

• हर अनुभाग पढ़ने के बाद 2–3 लाइन खुद संक्षेप में लिखें — यह याद रखने में मदद करता है।
• सारांश (summary) और फॉर्मूला शीट बनाएँ — परीक्षोपयोगी बिंदुओं का बार-बार रिवीजन आसान हो जाता है।
• MCQs से नियमित अभ्यास करें — तात्कालिक रिवाइज़ के लिए MCQ PDF उपयोगी है।
• प्रयोगशाला निर्देशों को समझें — प्रैक्टिकल प्रश्नों में यह फायदा देता है।